SE ACABÓ

Al final hemos terminado la tercera evaluación y el curso menos para las personas que tendrán que ir a septiembre para recuperar algunas que les han quedado pendientes.

Hay que decir que hay ganas de irse del colegio ya, pero nos quedan profesores que nos han enseñado, ayudado, castigado...

Jesús, Rodolfo, Verónica, Mavi, Fidel, SOR JUANA, Maria Jesus, Pablo, Anabel, Sor Carmen, JOSE y algunos mas que no recuerdo sus nombres...

¡SI ES QUE SOMOS UNAS FIERAS!

Formulación

- Óxidos: Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2), y otros elementos.

-Hidruros: Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos.

-Sales binarias: Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de sólo dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno.

-Hidróxidos: Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.

-Oxoácidos: Los ácidos oxoácidos u oxiácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).

-Oxisales: Una sal ox(o)ácida, oxosal u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.

Tema 09: El enlace químico

El enlace químico:

-El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las distintas agrupaciones atómicas.
-La naturaleza del enlace es siempre electrostática.
-Los enlaces se forman cuando las fuerzas de atracción contrarrestan a las de repulsión.

El enlace covalente:
-El enlace covalente se forma cuando los átomos comparten sus electrones.
-Cuando los átomos se unen mediante un enlace covalente se pueden formar sustancias simples moleculares, cristales moleculares, compuestos moleculares y compuestos reticulares.
-Las sustancias simples covalentes que se presentan en la naturaleza en forma de moléculas, como el H2, el O2 o el Cl2, con gaseosas, salvo en el caso del Br2, que es líquido. Sus puntos de fusión u ebillición son bajos. El I2, que forma un cristal covalente molecular, es un sólido.
-Los compuestos covalentes molecualres están formados por átomos de elementos no metálicos diferentes, unidos por enlaces covalentes, No son muy duros, tienen bajos puntos de fusión y de ebullición, no conducen la corriente eléctrica y tienden a ser insolubles en agua.
-Los compuestos covalentes reticulares forman estructuras tridimensionales de átomos enlazados de forma covalente, Estos compuestos son muy duros y poseen elevados puntos de fusión y ebullición.
-El agua es un compuesto covalente molecular, pero, en el enlace formado por O-H, el núcleo de oxígeno atrae a los electrones compartidos con más fuerza que el núcleo de hidrógeno. Esto hace que el átomo de oxígeno quede cargado negativamente, y los de hidrógeno, positivamene. Es una molécula polar o un dipodo.

El enlace iónico:

-El enlace iónico es la fuerza de atracción que se establece entre dos iones con cargas opuestas que se han formado por transferencia de electrones.
-El enlace iónico se establece entre elementos metálicos y no metálicos.
-Este tipo de compuestos no forman moléculas, sino redes cristlinas. Son duros y poseen elevados puntos de fusión y ebullición. No conducen la corriente eléctrica en estdo sóido, aunques sí lo hacen cuando están fundidos.

El enlace metálico:
-El enlace metálico se forma entre átomos que poseen pocos electrones (1,2,3) en su capa más externa. Rstos electrones circulan libremente como electrones deslocalizados, lo que hace que los metales resulten buenos conductores de la electricidas.

Tema 08: El átomo y el sistema periódico.

Las partículas atómicas:

-El descubrimiento de estas partículas atómicas pone de manifiesto que:

1. El átomo es divisible porque contiene partículas materiales subatómicas.

2. Algunas de estas partículas, los electrones, tienen carga eléctrica negativa.
3. El resto del átomo posee la mayor parte de la masa del mismo (la masa de los protones y de los neutrones) y tiene carácter positivo (debido a los protones).
4. Como el átomo es eléctricamente neutro hay que admitir que el número de electrones es igual al número de protones.

Modelo de átomo nuclear de Rutherford:
-El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada prácticamente toda su masa, aportada por los protones y neutrones.
-La carga positiva de los protones se compensa con la carga negativa de los electrones que se hallan fuera del núcleo.

-Los electrones giran a mucha velocidad en torno del núcleo y están separados de este por una gran distancia.

Modelo de niveles de energía. Modelo de Bohr:

-Niels Bohr presentó su modelo atómico apoyándose en tres postulados:
1. Existe ciertonúmero de órbitas circulares estables a lo latçrgo de las cuales el electrón se desplaza a gran celocidad sin emitir energía.
2. El electrón tiene,en cada órbita, determinada energía, mayor cuanto más alejada esté aquella del núcleo. Una órbita se caracteriza por el nivel energético que posee.
3. El electrón no radia energía mientras permanece a en una órbira estable. Cuando el electrón cae de un nivel de energía superior a otro de energía inferior, se emite una cantidad de energía definida en forma de radiación.

Identificación de los átomos:-El número atómico es el número de protones de un átomo, se representa con la letra Z y se indica mediante un subíndice situado delante del símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo: 11Na, 8O.
-El número másico es la suma del número de protones y de neutrones contenidos en el núcleo, se representa con la letra A y se indica mediante un superíndice situado delante del símbolo en cuestión. Por ejemplo: 23Na, 16O.

-Los isótopos son los átomos de un mismo elemento con el mismo número atómico (número de protones), pero distinto número másico (número de neutrones).
-La masa atómica relativa, Ar, o simplemente masa atómica, es la masa de un átomo medida por comparación con la del átomo del carbono-12.

Clasificación de los elementos:
-La ordenación de los elementos en la tabla periódica actual se basa en la estructura electrónica de los átomos de menor a mayor según sus número atómicos.

-Todos los elementos situados en una misma fila forman un período, y todos los localizados en una misma columna, un grupo o familia. Los átomos de los elementos de un mismo período tienen el número de capas electrónicas. Los de un mismo grupo poseen igual número de electrones en la última capa.

En twitter:

Estamos hablando sobre el ITER con el hastag #IterEspañaNo. Esta es mi opinión sobre este tema:

@JoseTezanos #IterEspañaNo No podemos poner el ITER en España por la cantidad de dinero que se necesita para ello y por todos los riesgos.

Aliasing

Hoy en clase Jose nos ha sorprendido con un video en el que se veía un helicóptero que volaba aparentemente sin girar las hélices.
En estadística, procesamiento de señales, computación gráfica y disciplinas relacionadas, el aliasing es el efecto que causa que señales continuas distintas se tornen indistinguibles cuando se muestrean digitalmente. Cuando esto sucede, la señal original no puede ser reconstruida de forma unívoca a partir de la señal digital. Una imagen limitada en banda y muestreada por debajo de su frecuencia de Nyquist en las direcciones "x" e "y", resulta en una superposición de las replicaciones periódicas del espectro G(fx, fy). Este fenómeno de superposición periódica sucesiva es lo que se conoce como aliasing o Efecto Nyquist.

El video que nos ha enseñado es este:

Tema 07: La energía de las ondas

-Movimiento ondulatorio
     -Cuando lanzamos una piedra a un estanque se forman ondas que se
propagan por la superficie del agua.
     -Si provocamos sacudidas en el extremo de una cuerda, estas se transmiten en forma de onda por toda               la cuerda.
      -El sonido se propaga en el aire por medio de ondas.

      -La luz que emite un foco luminoso se propaga en forma de ondas.

Esto es lo que vemos al comenzar el tema los movimientos ondulatorios. Mas adelante profundizamos en el tema aprendiendo las magnitudes de las ondas, el frente de onda...

-Fenómenos ondulatorios
  Como son la reflexión de las ondas, la refracción y la difracción.

Por último damos esto en el sonido y en la luz.